L'énergie de liaison

L’énergie de liaison  d’une liaison covalente entre deux atomes A et B correspond à l’énergie nécessaire pour rompre cette liaison et reformer les atomes A et B isolés (à l’état gazeux).

Plus l’énergie de liaison est grande, plus la liaison covalente est difficile à rompre, et donc plus la liaison est stable.

Exemple

Un atome d'hydrogène H et un atome de chlore Cℓ peuvent s'associer pour former la molécule de chlorure d'hydrogène, de formule HCℓ. Dans cette molécule, les atomes H et Cℓ sont liés par un doublet liant, comme le montre le schéma de Lewis : 

Énergie de liaison de la liaison H–Cℓ :  à 25 °C.

Pour rompre la liaison entre l'atome d'hydrogène H et l'atome de chlore Cℓ, il faut fournir   : la molécule de chlorure d'hydrogène HCℓ est plus stable que les atomes H et Cℓ isolés.